今天来聊聊关于复分解反应的类型五种，复分解反应的文章，现在就为大家来简单介绍下复分解反应的类型五种，复分解反应，希望对各位小伙伴们有所帮助。

1、（1）酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。

2、 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。

3、(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（2）酸+碱─盐+水（中和反应）反应物中至少有一种是可溶的。

4、 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

5、 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。

6、 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应（5）酸+金属氧化物=盐+水注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。

7、 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。

8、 （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。

9、溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)： 氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。

10、 酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。

11、 钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙， 氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。

12、 （钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。

13、其他盐类均不溶）。

14、 （微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。

15、1 基本简介 编辑本段　　复分解反应是由两种化合物，透过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。

16、它是基本类型的化学反应之一。

17、复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。

18、2 发生条件 编辑本段　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。

19、　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。

20、　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。

21、　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。

22、3 相关反应 编辑本段　　酸与盐　　反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。

23、(以钠盐为例）　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑　　酸与碱　　反应物中至少有一种是可溶的。

24、　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O　　HCl+NaOH=NaCl+H2O　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O　　盐与盐（可溶）　　反应时一种盐完全可以不溶，例如硫酸氢钠溶解碳酸镁　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓　　盐与碱　　反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应　　酸与金属氧化物　　例如：盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用4 特别注意 编辑本段　　特别要注意的是，例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O这样的反应不是复分解反应。

25、因为，根据复分解反应的定义。

26、只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

27、如：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。

28、而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反应中二氧化碳的成分（碳离子和氧离子 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。

29、同理，CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之类的反应也不是复分解反应。

30、(见浙教版《科学》九上第一章第4节）。

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